Tabla de contenido
Introducción
Uso propuesto
Los osmómetros de Advanced Instruments usan la técnica
de disminución del punto de congelación para medir la
osmolalidad. La osmolalidad es la concentración total de
solutos en una solución acuosa. Los osmómetros miden el
número total de partículas de soluto independientemente
del peso molecular o la carga iónica.
La información de la osmolalidad es útil para disciplinas,
incluidas entre otras:
•
Medicina clínica, de emergencia y deportiva
•
Investigaciones médicas
•
Investigación académica
La osmolalidad es una herramienta clínica valiosa que se
usa en el diagnóstico y el tratamiento de pacientes. Se
trata de una prueba rápida y eficaz para ayudar a evaluar
el balance hidrológico del cuerpo o su capacidad para
producir y concentrar la orina, investigar los bajos niveles
de sodio (hiponatriemia), detectar la presencia de toxinas
en el cuerpo y vigilar la osmolalidad de los pacientes que
se someten a tratamientos con medicamentos
osmóticamente activos como el manitol, que se utiliza
para tratar el edema cerebral. Esta prueba también se pide
para ayudar a monitorizar la eficacia de un tratamiento
para una afección que afecta negativamente a la
osmolalidad de una persona.
Los osmómetros analizan prácticamente cualquier líquido
biológico, incluyendo entre otros:
•
Sangre
•
Suero
•
Plasma
•
Orina
•
Heces
•
Sudor
•
Homogeneizado tisular
El funcionamiento del instrumento es de moderada
complejidad de acuerdo a las pautas de CLIA y la FDA.
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Manual de usuario del microsmómetro Osmo1® para una sola muestra
Principios de la disminución del punto de congelación
Al disolver un soluto en un disolvente puro, se producen
los siguientes cambios de propiedades de la solución:
•
Se reduce el punto de congelación.
•
Sube el punto de ebullición.
•
Aumenta la presión osmótica.
•
Disminuye la presión de vapor.
Estas propiedades se denominan "coligativas" o
concentrables de la solución. Dentro de ciertos límites,
estas propiedades cambian en forma directamente
proporcional a la concentración de soluto (la cantidad de
partículas en la solución).
El punto de congelación es la propiedad coligativa que
permite determinar fácilmente y con gran precisión la
concentración de una solución acuosa. El punto de
congelación de H
O puro es precisamente +0,010 °C.
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Un mol de un soluto no disociante (que no se disocia en
especies iónicas), como glucosa disuelta en 1 kilogramo
(kg) de agua, reduce el punto de congelación del agua
en 1,858 °C. Este cambio se conoce como la constante
de disminución del punto de congelación del agua.
La disminución del punto de congelación depende también
del grado de disociación del soluto. Si el soluto es iónico,
cada especie iónica disminuye el punto de congelación en
1,858 °C. Por ejemplo, si un mol de cloruro de sodio (NaCI)
se disociara totalmente en dos especies iónicas (Na+ y Cl-)
en 1 kg de agua, el punto de congelación se reduciría en
3,716 °C. Sin embargo, la disociación nunca es total porque
la interferencia entre las moléculas de soluto disminuye la
capacidad de disociación proporcionalmente a un factor
denominado coeficiente osmótico.
En una solución simple (tal como glucosa o cloruro de
sodio en agua), el punto de congelación se puede medir
fácilmente, al igual que el valor de la concentración, por
medio de una ecuación o un cuadro de valores. Sin
embargo, cada soluto tiene una ecuación exclusiva. En una
solución más compleja, tanto las especies ionizadas como
las no disociadas influyen sobre la disminución del punto
de congelación. No es fácil determinar la concentración de
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