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9.2 Evaluación
9.2 Evaluación
9.2.1
Calibración de pH
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La calibración de pH sirve para asignar los potenciales medidos en el
electrodo de pH a los valores de pH correspondientes. Esta relación se
conoce primero teóricamente y viene descrita por la ecuación de
Nernst. Se puede simplificar del siguiente modo:
U
U
siendo
U
es la intersección de ordenadas con pH = 0. Su valor depende
pH=0
de la construcción del electrodo. La constante de Nernst teórica U
depende de la temperatura y es, por ejemplo, de 59.16 mV a 25 °C.
Esto significa que teóricamente, por ejemplo, con un electrodo de pH
de vidrio estándar (electrolito interno c(KCl) = 3 mol/L: pH 7.0; sistema
de referencia Ag/AgCl) a pH 7.0 debe medirse un potencial de 0 mV.
Esto corresponde al llamado punto cero del electrodo. La
representación gráfica de otros pares de valores U/pH en la gama
habitual de medida del pH da como resultado una relación lineal de
acuerdo con la ecuación arriba mencionada cuya pendiente es -U
U/mV
200
∆U
100
0
4
-100
Pero, por lo general, esa recta U/pH tiene otro recorrido. Así la tensión
de Offset del electrodo (Uoff = U a pH 7.0) puede diferirse de cero,
=
−
⋅
U
U
pH
=
pH
0
N
R
⋅
T
=
⋅
ln(
10
)
N
F
∆U
Pendiente =
∆pH
= - 59.16 mV (25°C)
∆pH
7
Fig. 15: Relación teórica U/pH
T:
temperatura absoluta en K
R:
constante de gas ideal
F:
constante den Faraday
= - U
N
pH(0) = 7.0
pH
9
780/781 pH/Ion Meter, Manual
N
.
N
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