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Guía del usuario del Osmómetro Automatizado Advanced Modelo A
Principios de la osmometría por punto de congelación
Al disolver un soluto en un disolvente puro, se producen los siguientes
cambios de propiedades de la solución:
se reduce el punto de congelación;
•
aumenta el punto de ebullición;
•
•
aumenta la presión osmótica;
disminuye la presión de vapor.
•
Estas propiedades se denominan "coligativas" o concentrables de la solución.
Dentro de ciertos límites, estas propiedades cambian en forma directamente
proporcional a la concentración del soluto (la cantidad de partículas en la
solución).
El punto de congelación es la propiedad coligativa que permite determinar
fácilmente y con gran precisión la concentración de una solución acuosa.
El punto de congelación de H
un soluto no disociante (que no se disocia en especies iónicas), como glucosa
disuelta en 1 kilogramo (kg) de agua, reduce el punto de congelación del
agua en 1,858 °C. Este cambio se conoce como la constante de disminución
del punto de congelación del agua. La disminución del punto de congelación
depende también del grado de disociación del soluto. Si el soluto es iónico,
cada especie iónica disminuye el punto de congelación en 1,858 °C.
Por ejemplo, si un mol de cloruro de sodio se disociara totalmente en dos
especies iónicas (Na+ y Cl-) en 1 kg de agua, el punto de congelación se
reduciría en 3,716 °C. Sin embargo, la disociación nunca es total porque la
interferencia entre las moléculas del soluto disminuye la capacidad de
disociación proporcionalmente a un factor denominado coeficiente osmótico.
En una solución simple (tal como glucosa o cloruro de sodio en agua), el
punto de congelación se puede medir fácilmente, al igual que el valor de la
concentración, por medio de una ecuación o un cuadro de valores.
Sin embargo, cada soluto tiene una ecuación exclusiva. En una solución más
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O puro es precisamente +0,010 °C. Un mol de
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O
®
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