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Guía del usuario del osmómetro Advanced
Principios de la osmometría de punto de congelación
Al disolver un soluto en un disolvente puro, se producen los siguientes cambios
de propiedades de la solución:
•
se reduce el punto de congelación,
•
se eleva el punto de ebullición,
•
aumenta la presión osmótica, y
•
disminuye la presión de vapor.
Estas propiedades se denominan "coligativas" o de concentración de la
solución. Dentro de ciertos límites, estas propiedades cambian en forma
directamente proporcional a la concentración de soluto, o sea, la cantidad de
partículas en la solución.
El punto de congelación es la propiedad coligativa que permite determinar
fácilmente y con gran precisión la concentración de una solución.
El punto de congelación de H
soluto no disociante tal como la glucosa (o sea, que permanece intacto sin
disociarse en especies iónicas), disuelto en un kilogramo (kg) de agua, reducirá
el punto de congelación 1,858 °C. Este cambio se denomina constante de
reducción del punto de congelación del agua. La reducción del punto de
congelación también depende del grado de disociación del soluto. Si el soluto
es iónico, el punto de congelación se reduce 1,858 °C por cada especie iónica.
Por ejemplo, si un mol de cloruro de sodio se disociara totalmente en dos
especies iónicas (Na+ y Cl-) en 1 kg de agua, el punto de congelación se
reduciría 3,716 °C. Sin embargo, la disociación nunca es total, porque la
interferencia entre las moléculas del soluto disminuye la capacidad de
disociación proporcionalmente a un factor denominado coeficiente osmótico.
En una solución simple, tal como glucosa o cloruro de sodio en agua, el punto
de congelación se puede medir fácilmente, al igual que el valor de la
concentración, por medio de una ecuación o un cuadro de valores.
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Modelo 2020
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O puro es exactamente +0,010 °C. Un mol de un
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