Tabla de contenido
Las unidades de concentración usuales son:
•
Molalidad: Moles de soluto por kilogramo de disolvente puro.
•
Osmolalidad: Osmoles de partículas de soluto por kilogramo de
disolvente puro. Como se indica anteriormente, la mayoría de los
solutos iónicos no se disocian totalmente. La osmolalidad es una
unidad de concentración que tiene en cuenta el efecto disociativo.
La osmolalidad se expresa generalmente en mOsm/kg de H
Un miliosmol (mOsm) equivale a 10
define como:
Osmolalidad = ønC =
donde:
ø = coeficiente osmótico, que representa el grado o nivel de
disociación molecular.
n = nú mero de partículas en las que se puede disociar un molécula.
C = concentración molal de la disolución.
•
Molaridad: Moles de soluto por litro de disolución.
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Osmolaridad: Osmoles de partículas de soluto por litro de
disolución. Si bien la molaridad y osmolaridad son unidades de
medición comunes en otras disciplinas de la química, en osmometría
no se usan porque la proporción de soluto en la disolución no es
lineal. En cambio, la molalidad y la osmolalidad son lineales,
independientemente de la temperatura y el volumen desplazado por el
soluto. El cálculo de conversión entre unidades de molalidad y
molaridad es complejo y generalmente innecesario cuando los
términos se entienden claramente.
Punto de congelación/Punto de fusión: La temperatura a la cual las fases
líquida y sólida de una sustancia permanecen unidas y en equilibrio.
-3
osmoles. La osmolalidad se
osmol
kg H
O
2
Introducción
O.
2
xxi
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