Tabla de contenido
11. El instrumento está equipado con un puerto serial RS232, por el cual transfiere
los datos guardados a una computadora con un sistema colector de datos a través
del cual se hace posible imprimir vía la PC.
1.2 Fundamentos del método de medición
Este instrumento se basa en una prueba de potencial entre el ión electrodo y el
electrodo de referencia. Consiguiendo la concentración del ión por medio de la
ecuación de Nernst.
Ecuación de Nernst:
E = E0 + 2.303RT/nF (Loga
f
)
x
x
En donde:
E = Potencial del electrodo ión-selectivo en el reactivo de prueba
T = Temperatura absoluta
E0 = Potencial del electrodo estándar de electrodo ión selectivo
F = Constante de Faraday
n = Carga del ión
ax = Actividad del ión
R = Constante de los gases
fx = Coeficiente de actividad del ión
+
+
Toma el método de comparación para determinar la actividad de los iones K
, Na
,
++
-
Ca
Cl
y el valor de pH, es decir, obtener los dos potenciales del electrodo del ión
empleando dos soluciones (solución slope y la calibradora), construye una curva
de concentración como referencia con alguna pendiente basada en dos
potenciales conocidos. Así, Prueba del potencial del electrodo de la solución de
concentración desconocida. Cuando se compara el potencial con la curva de
referencia correspondiente, se puede obtener la concentración del ión en la
muestra.
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