Hanna Instruments HI 901 Manual De Instrucciones página 129

A2 RETRO-TITRACION (solo HI 902)
A2.1 Campo de Aplicabilidad
Las retro-titraciones se usan generalmente por uno de los siguientes motivos:
• La cinética de la reacción es demasiado lenta para la titración directa del
analito.
• El metal precipita al pH deseado (titraciones complexométricas).
• La reacción entre el titrante y el analito produce algunos compuestos
auxiliares (p.ej. CO
detección del punto de equivalencia.
• Analito altamente soluble en los disolventes usados.
• Titraciones con curvas de 1ª derivada plana.
A2.2 Principios del Método
En una retro-titración, se añade un exceso de un reactivo a la muestra, lo que
ayuda a completar la reacción a continuación. El exceso de reactivo que no ha
reaccionado es titrado. La diferencia entre el reactivo total añadido en primer lugar
y el que se ha determinado de la titración final es la cantidad de reactivo requerida
para completar la reacción con el compuesto analizado de la muestra. Con esta
cantidad de reactivo se calculará la concentración de la muestra.
La retro-titración puede ser acido-base, complexométrica, redox, etc.
A2.3 Ejemplo de Retro-Titración
Un ejemplo de retro-titración puede ser la determinación de la capacidad
neutralizadora de un antiácido.
A2.3.1 Introducción
Un exceso de ácido gástrico (principalmente HCL) causa ardor de estómago e
indigestión ácida. Los antiácidos consisten en un número de ingredientes tales
como aglutinantes y saborizantes, pero el ingrediente activo es simplemente una
sal básica como Mg(OH)
CaCO (Carbonato Cálcico) o Al(OH)
3
ácido. En este experimento analizaremos un antiácido típico que contiene CaCO
que reacciona con un ácido para formar una sal, agua y un gas:
Una titración ácido/base convencional es muy difícil en este caso dado que el
ingrediente activo es menos soluble en agua, y el gas CO
influencia importante en las mediciones de pH.
Para superar estas limitaciones disolveremos completamente las tabletas en ácido
en exceso:
CaCO
) que pueden afectar a la señal mV así como a la
2
(Leche de Magnesia), NaHCO
2
3
CaCO + 2HCl –> CaCl
3
+ 4HCl –> CaCl
3 2
3
(hidróxido de aluminio), para neutralizar el
+ H O + CO
2 2
+ H O + CO +
2 2 exceso
APENDICE 2
(bicarbonato sódico),
2
formado tiene una
2
2HCl
,
3
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