Efectos De Las Fuerzas Intermoleculares; Efectos De La Temperatura; Efectos De La Presión Parcial; Desgasificación Por Vacío - Waters e2695 Guia De Funcionamiento

Efectos de las fuerzas intermoleculares

Los gases no polares (N
polares que en eluyentes polares. Por lo general, un gas es más soluble en
un eluyente con fuerzas de atracción intermoleculares similares a las del gas
(lo parecido disuelve lo parecido).

Efectos de la temperatura

La temperatura afecta a la solubilidad de los gases. Si la solución es exotérmica,
la solubilidad del gas disminuye al calentar el eluyente. Si la solución es
endotérmica, la solubilidad del gas aumenta al calentar el eluyente.
Por ejemplo, la solubilidad del helio en H
temperatura, pero la solubilidad del helio en benceno aumenta al aumentar
la temperatura.
Efectos de la presión parcial
La masa de gas disuelta en un volumen dado de eluyente es proporcional a
la presión parcial del gas en la fase de vapor del eluyente. Si disminuye la
presión parcial del gas, la cantidad de gas en solución también disminuye.
Desgasificación por vacío
El desgasificador de vacío en línea sigue el principio de la ley de Henry para
eliminar los gases disueltos en el eluyente. La ley de Henry dice que la
fracción molar de un gas disuelto en líquido es proporcional a la presión
parcial de dicho gas en la fase de vapor sobre el líquido. Si se reduce la presión
parcial de un gas sobre la superficie del líquido, por ejemplo, mediante
evacuación, una cantidad proporcional de dicho gas sale de la solución.
Consultar la sección Desgasificación por vacío a continuación y la sección
"Consideraciones sobre el desgasificador" en la página
Indicación:
eluyentes mezclados.
D-12 Consideraciones generales sobre los eluyentes
, O , CO
2 2
la desgasificación por vacío puede alterar la composición de los
, He) son más solubles en eluyentes no
2
O disminuye al aumentar la
2
1-8.